REAKSI REDUKSI-OKSIDASI

 

REAKSI REDOKS

        Reaksi Redoks adalah reaksi serah terima elektron yang disertai dengan perubahan bilangan oksidasi atom-atom yang terlibat reaksi.

 

OKSIDATOR = Pengoksidasi (mengalami reduksi)

REDUKTOR   = Pereduksi (mengalami oksidasi)

 

Cara Penentuan BILOKS

1.    Biloks unsur bebas = nol

( O₂, H₂, N₂, Fe, Na, Cl₂, Ag, Cu…..dst)

2.   Biloks unsur H yang berkaitan dengan senyawa logam adalah +1, apabila berkaitan dengan senyawa non-logam adalah -1.

Ø Biloks H = +1 (HCl, HBr, HI, H₂SO₄, H₂S, H₂O)

Ø Biloks H = -1 senyawa hidrida (NaH, KH, CaH₂, MgH₂, AlH₃)

3.   Biloks Oksigen (O₂) = -2, kecuali pada senyawa peroksida (H₂O₂, Na₂O_2­, BaO₂) adalah -1.

4.   Biloks unsur golongan : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, VIA= -2, VIIA = -1

5.   Biloks ion monoatom = muatannya (Ca²⁺ = +2, Na⁺ = +1, Cl^- = -1)

Contoh:

1.    Tentukan bilangan oksidasi atom unsur S pada senyawa SO₄^2- !

Jawab

SO₄^2- = -2
S + 4(-2) = -2
S + (-8)   = -2
         S   = -2 + 8 = +6    

2.   Tentukan bilangan oksidasi atom unsur Cu pada senyawa CuSO₄ !

Jawab:

        CuSO₄ = 0

        Cu + 6 + 4(-2) = 0

        Cu + 6 + (-8)   = 0

                  Cu + -2 = 0

                         Cu = +2

Penyetaraan Reaksi Redoks

1. 

 

KLIK VIDEO