Penurunan Titik Beku (∆Tf)

        Larutan membeku pada suhu yang lebih rendah dari pelarut murni. Fenomena ini disebut sebagai penurunan titik beku. Penurunan titik beku larutan merupakan sifat koligatif larutan yang tergantung pada sejumlah partikel terlarut dalam larutan. Semakin tinggi konsentrasi larutan, semakin besar pula penurunan titk bekunya (Atkins, 1994).
        Adapun pengertian dari titik beku suatu cairan adalah suhu dimana tekanan uap cairan sama dengan tekanan uap padatannya. Titik beku larutan lebih rendah daripada titik beku pelarut murni. Hal ini disebabkan zat pelarutnya harus membeku terlebih dahulu, baru zat terlarutnya. Adanya zat terlarut mengakibatkan suatu pelarut semakin sulit membeku, akibatnya titik beku larutan akan lebih rendah dibandingkan dengan titik beku pelarut murninya. Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutannya disebut penurunan titik beku larutan (Atkins, 1994).

∆Tf = Tf pelarut - Tf larutan

        Penurunan titik beku tidak bergantung kepada jenis zat terlarut, tetapi hanya bergantung pada konsentrasi larutan. Untuk larutan encer, penurunan titik beku sebanding dengan kemolalan larutan (Atkins, 1994).

 

 

 

       Penurunan titik beku (∆Tf) merupakan keadaan di mana titik beku larutan lebih rendah daripada titik beku pelarut murninya. Penurunan titik beku larutan (∆Tf), menurut Hukum Raoult dirumuskan sebagai berikut:

∆Tf = Tf pelarut murni - Tf larutan  
∆Tf = m x Kf

Keterangan:

∆Tf = kenaikan titik beku larutan

Kf = tetapan kenaikan titik beku

m = molalitas

Contoh

Dilarutkan 18 gram glukosa (C6H12O6) ke dalam 500 gram air. Jika kalor beku molal air Kf = 1,8 oC mol-1 (Ar: C = 12, H = 1, dan O = 16), titik beku larutan tersebut adalah . . . .

Pembahasan:

Mr C₆H₁₂O₆          = 180

T_f   = titik beku pelarut – titik beku larutan

     = 0^oC – 0,36^oC

     = –0,36^oC

SILAHKAN KLIK !

VIDEO 

TUGAS