1. Kemolalan dan Fraksi Mol

      

 

www.pelajaran.co.id

        Pada sifat koligatif larutan, kemolalan digunakan untuk menentukan besarnya kenaikan titik didih dan penurunan titik beku. Fraksi mol digunakan untuk menentukan besarnya penurunan tekanan uap jenuh.

Kemolalan (Molalitas = m)

Kemolalan (m) menyatakan banyaknya mol zat yang terlarut dalam 1.000 gram zat pelarut. Larutan 1 molal berarti dalam 1.000 gram pelarut, terlarut 1 mol zat.

Keterangan :

g  =  massa zat terlarut (gram)
p  =  massa zat pelarut (gram)
Mr =  massa rumus zat terlarut

Contoh:

1. Tentukan kemolalan 0,04 mol HCl yang telah dilatutkan dalam 100 gram air!

2. Sebanyak 1,8 gram glukosa C₆H₁₂O₆ dilarutkan kedalam 200 gram air  jika diketahui  A_r C =12;  H=
    1; dan  O = 16.  Tentukan molalitas larutan glukosa tersebut !

Pembahasan:

1. Jumlah mol zat terlarut (HCl) = 0,04 mol HCl

2. Diketahui :
    g = 1,8 gram
    M_r   C₆H₁₂O₆ = 6. 12 + 12 . 1 + 16.6 = 180
    p = 200
    Ditanya:  molalitas  ?   

Fraksi Mol

        Fraksi mol merupakan angka yang menyatakan perbandingan antara jumlah mol zat dalam larutan dengan jumlah total mol semua komponen dalam larutan.
Fraksi mol dibagi menjadi dua bagian, yaitu:

Fraksi Mol Zat Terlarut (Xt)

Secara matematis:

Fraksi Mol Zat Pelarut (Xp)

Secara matematis:

Keterangan:

Xt = Fraksi mol zat terlarut
Xp = Fraksi mol zat pelarut
nt = Jumlah mol zat terlarut
np =Jumlah mol zat pelarut

Jumlah fraksi mol zat terlarut dan zat pelarut adalah 1
Xt + Xp = 1

Untuk memahami lebih lanjut silahkan klik video dibawah ini!

Silahkan klik TUGAS